Гідроксид натрію, його фізичні та хімічні властивості

Гідроксид натрію, або їдкий натр — неорганічна сполука, яка належить до класу підстав, або гідроксидів. Також у техніці і за кордоном цю речовину називають каустичною содою. Тривіальна назва — їдкий натр — вона отримала через свою сильну роз’їдаючу дію.

Це тверда кристалічна речовина білого кольору, що володіє гігроскопічністю, яка плавиться при температурі 328 градусів. Натрія гідроксид добре розчиняється у воді і є сильним електролітом. При дисоціації розпадається на катіон металу і гідроксид-іони.

При розчиненні у воді утворює активну речовину — клацання, — мильне на дотик. Дана реакція протікає дуже бурхливо — з розбризкуванням і виділенням тепла. Саме потрапляння лужі на шкіру і слизові викликає найсильніші хімічні опіки, тому при роботі необхідно бути обережним і захистити руки і очі. При потраплянні даної речовини на епітелій або в очі, рот, необхідно уражені місця якомога швидше промити водою і слабким розчином оцтової (2%) або борної (3%) кислоти, а потім знову водою. Після надання невідкладної допомоги потерпілого необхідно показати лікарю.

Гідроксид натрію (формула хімічної сполуки — NaOH, струтурна — Na-O-H) — це хімічно активна речовина, яка може вступати в реакції як з неорганічними, так і з органічними речовинами. Виявити його у водних розчинах допоможе якісна реакція на гідроксид-іон з різними індикаторами. Так, лакмусовий індикатор стає темно-синім, метилоранжевий — жовтим, а фенолфталеїн — малиновим, при цьому інтенсивність забарвлення буде залежати від концентрації лужі.

Гідрксид натрію вступає в такі реакції:

1. нейтралізації з кислотами, кислотними оксидами та амфотерними сполуками. Результатом даної реакції є утворення води і солі або гідроксокомплека — у разі взаємодії з амфотерними підставами та оксидами;

2. обміну з солями;

3. з металами, які знаходяться до водню в ряду Бекетова і мають низький електорхімічний потенціал;

4. з неметаллами і галогенами;

4. гідролізу з ефірами;

5. омилення з жирами (утворюються мило і гліцерин);

6. взаємодії зі спиртами (утворюються речовини алкоголяти).

Також у розплавленому вигляді їдкий натр здатний руйнувати фарфор і скло, а при доступі кисню — шляхетний метал (платину).

Гідроксид натрію можна отримати такими способами:

1. електроліз водного розчину NaCl (діафрагмінний і мембранний метод),
2. хімічний (вапняний і ферритний метод).

В останні роки найчастіше застосовуються методи на основі електролізу, оскільки вони вигідніші.

Каустична сода користується великою популярністю і застосовується в багатьох галузях промисловості — косметичної, целюлозно-паперової, хімічної, текстильної, харчової. Її використовують як добавку Ye-524, для дегазації приміщень і при отриманні біодизельного палива.

Таким чином, гідроксид натрію — це щілина, яка знайшла широке застосування в різних галузях господарської діяльності людини за рахунок своєї хімічно активної природи.