Подорож № 4 зоопарком елементів

Сірка (S)

Сірка знаходиться в клітці № 16. Проста речовина сіра жовтого кольору, в природі може зустрічатися у вигляді красивих кристалів. Вони дуже крихкі і легко стираються в порошок. Родовища самородної сірки часто виявляють на схилах вулканів.

Сірка горить блакитним полум’ям, але сірчистий газ отруйний і огидно пахне. Не випадково в пеклі грішників мучать саме сірою. Колись жерці використовували сірку в складі священних курінь. Обкурюють приміщення палаючої сірої і в наші дні: отруйний сірчистий газ знезаражує склади, трюми і підвали.

Порошком сірки посипають рослини для боротьби з кліщами і грибковими захворюваннями (борошняною росою тощо). В аптеці продають порошок сірки і мазі на її основі для лікування шкірних захворювань, а в зоомагазині — сірку для підживлення домашніх тварин, щоб поліпшити стан їхньої вовни і шкіри.

Ще в IX столітті даоським ченцям був відомий чорний порох — вибухова суміш сірки, селітри і порошку деревного вугілля. Поступово китайці навчилися робити порохову зброю, аж до рушниць і гармат.

Одне з найпопулярніших сполук сірки — сірчана кислота H₂SO₄. Навряд чи ви зустрічали її в побуті, хіба що бачили, як її розчин заливають у свинцевий автомобільний акумулятор. Але для хімічної промисловості сірчана кислота — найважливіший продукт. Вона потрібна для обробки металів, виробництва хімічних волокон, барвників, вибухових речовин, мінеральних добрив та ін.

Поводитися з сірою треба дуже обережно. Тонкоподрібнена сірка може сама собою загорітися в присутності вологи або в суміші з кутом. Добре самозаймається сірка при контакті зі звичайною хлоркою. Сірка міститься в головках звичайних сірників.

У тілі середнього п’ятдесятикілограмового школяра приблизно 100 грамів сірки.

Хлор (Cl)

Хлор займає клітку № 17. Проста речовина хлор (порожній — зелений) — жовто-зелений отруйний газ з різким запахом, — дуже активний і легко реагує з багатьма речовинами, тому в природі його просто немає. Промисловим джерелом газоподібного хлору служить звичайна кухонна сіль NaCl (в природі багато її родовищ).

Якщо пропустити хлор через гашену вапно, вийде хлорна вапна, відома в побуті як «хлорка». Її запах — це і є запах хлору, який поступово виділяється хлорною звісткою. Хлорка чудово дезінфікує і тому «переслідує» нас всюди — в туалетах, в басейнах і навіть у водопровідній воді (якщо вода очищалася на невеликій станції). Для захисту рослин використовуються хлор речовини, що вбивають шкідливих комах — наприклад, гексохлоран.

На жаль, хлор знайшов не тільки мирне застосування: він входить до складу бойової отруйної речовини іприту. Вперше іприт застосувала Німеччина проти англо-французьких військ 12 липня 1917 року поблизу бельгійського містечка Іпр (звідси і назва). Ще іприт називають «гірчичним газом» через його запах, що нагадує запах гірчиці. Тільки це ніякий не газ, а рідина, що кипить при температурі понад 200 ° C.

Хлор необхідний для виробництва пластмас, каучуку і штучного волокна.

Аргон (Ar)

У клітці № 18 міститься аргон. Це перший з інертних (благородних) газів, відкритий англійцями Джоном Релеєм і Вільямом Рамзаєм в 1894 році в складі повітря, хоча ще в 1785 році їх співвітчизник Генрі Кавендіш виявив у складі повітря трохи безбарвного газу, що не вступає ні в які реакції. Назва походить від грецької   — бездіяльний, підкреслюючи інертність газу.

Поки відомі тільки два хімічних сполуки аргону — HArF і CU (Ar) O. Під дією електричного розряду аргон світиться синьо-блакитним кольором, це використовують у світлотехніці. Аргоном часто заповнюють електричні лампочки, щоб зменшити випаровування вольфраму зі спіралі. Але найбільше аргону витрачають на створення інертної атмосфери для високотемпceної обробки металів (алюмінію, титану, берилію, цирконію, гафнію тощо), здатних у цих умовах реагувати з газами повітря.

Аргон входить до складу суміші, що вводить пацієнтів у стан наркозу. Наркоз миттєво зникає, якщо припинити подачу аргону.

Калій (K)

Калій займає клітку № 19. Відома точна дата «народження» чистого елемента калію — 6 жовтня 1807 року. У цей день Гемфрі Деві виділив його електролізом розплаву щілини і дав ім’я potassium від назви однієї калійної солі — поташ (англ. potash). У нашій країні прижилася запропонована Гілбертом назва «калій» від арабського «алькалі», що теж означає «поташ». Метал калій легше води, його щільність 0,86 г/см³.

Поташ, по-науковому — карбонат калію, люди здавна отримували зі звичайної золи і використовували як мило. Подорожуючи сибірською тайгою, я не раз зустрічався з місцевими мисливцями, доводилося і митися з ними в лазні. Як влаштувати в глухій тайзі «лазню» — окрема історія. А милом у нас була охолома зола з багаття. Відмиває дуже добре. Можливо, звичай «посипати голову попелом» у покаяних обрядах пов’язаний з його очищуючими властивостями?

Добавки поташі знижують температуру замерзання будівельних розчинів. Наскільки цінний поташ, говорить той факт, що ще Петро I встановив державну монополію на його виробництво: «Ніде нікому аж ніяк поташа не робити і нікому не продавати під страхом посилання у вічну каторжну роботу».

І ще одне з’єднання калію — ціаністий калій (KCN) — відоме з давнини. Ці безбарвні кристали, що зовні нагадують цукровий пісок, блокують здатність клітин організму засвоювати кисень з крові і миттєво вбивають людину.

Сплави калію з деякими металами відрізняються низькою температурою плавлення. Рекордсмен — сплав 12% натрію, 47% калію і 41% цезію. Його температура плавлення — 78 ° C.

Кальцій (Са)

У клітці № 20 знаходиться кальцій. Свою назву кальцій отримав від латинського слова calx, що означає вапно. Кальцій — один з найпоширеніших елементів на Землі, але, зважаючи на активність його простої речовини, в природі зустрічається виключно у вигляді сполук.

Іноді брак кальцію обертається його «надлишком». Справа в тому, що в наших кістках в нормі міститься більше 1 кг кальцію. У разі його нестачі кістки стають дуже крихкими. Руки і ноги з такими кістками ламаються легко і, як наслідок, заковуються в гіпсову пов’язку, а гіпс — це сполука кальцію (кристалогідрат сульфату кальцію).

Кальцій є в морській і річковій воді, входить до складу рослин і тварин організмів. З його солей складені гірські масиви і глинисті породи. Всі основні будматеріали — бетон, скло, цегла, цемент, вапно — містять багато кальцію.

Карбонат кальцію СаСО₃ — одне з найпоширеніших з’єднань. Мінерали на його основі покривають понад чверть земної суші. Головний з цих мінералів — вапняк. Він незамінний у виробництві цементу, карбіду кальцію, соди, всіх видів вапна, білільних розчинів, ціанаміду кальцію і багатьох інших корисних речовин. Всім відомий мел (теж карбонат кальцію) використовують при побілці стін, додають в папір і гуму.

Приходячи в музей подивитися на скульптури великих майстрів, ми милуємося творами з карбонату кальцію — мармуру. Чистий білий мармур зустрічається нечасто. З менш цінних сортів роблять щити і панелі в електротехніці. У будівництві мармур використовують як облицювальний матеріал.

Розчини хлористого кальцію мають низьку температуру замерзання. Суміш цієї солі зі снігом або льодом плавляться вже при температурі ‑ 55 ° C. Так що коли ви в мороз шльопаєте по мокрому тротуару — під ногами розчин C_aCl2. У 1961 році в Антарктиді відкрили незамерзаюче озеро Дон-Жуан. Виявилося, що вода в озері насичена хлористим кальцієм.

Художник Анна Горлач