Рівняння реакції HCl Zn, ОВР, скорочене-іонне рівняння

Цинк (Zn) — хімічний елемент, що належить до групи лужноземельних металів. У періодичній таблиці Менделєєва розташовується під номером 30, що означає, що заряд ядра атома, число електронів і протонів теж дорівнює 30. Цинк знаходиться в побічній II групі IV періоду. За номером групи можна визначити кількість атомів, які знаходяться на його валентному або зовнішньому енергетичному рівні — відповідно, 2.

Цинк як типовий лужний метал

Цинк — це типовий представник металів, в нормальному стані має блакитно-сірий колір, легко окисляється на повітрі, купуючи на поверхні оксидну плівку (ZnO).

Як типовий амфотерний метал цинк взаємодіє з киснем повітря: 2Zn + O2 = 2ZnO — без температури, з утворенням оксидної плівки. При нагріванні утворюється білий порошок.

Сам оксид реагує з кислотами з утворенням солі та води:

2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.

З розчинами кислот. Якщо цинк звичайної чистоти, то рівняння реакції HCl Zn нижче.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 — молекулярне рівняння реакції.

Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд + 2) + 2Cl (заряд -) + 2H (заряд 0) — повне Zn HCl іонне рівняння реакції.

Zn + 2H (+) = Zn (2 +) + H2 — С.І.У. (скорочене іонне рівняння реакції).

Реакція цинку з соляною кислотою

Дане рівняння реакції HCl Zn відноситься до типу окислювально-відновлювальних. Це можна довести тим, що у Zn і H2 в ході реакції змінився заряд, спостерігався якісний прояв реакції, а також спостерігалася присутність окислювача і відновителя.

В даному випадку H2 є окислювачем, так як с. о. водню до початку реакції була «» + «», а після стала «» 0 «». Він брав участь у процесі відновлення, віддаючи 2 електрони.

Zn є відновлювачем, він бере участь в окисленні, приймаючи 2 електрони, підвищуючи ц. о. (ступінь окислення).

Також це реакція заміщення. Під час неї брали участь 2 речовини, просте Zn і складне — HCl. В результаті реакції утворилося 2 нових речовини, а також одна проста — H2 і одна складна — ZnCl2. Оскільки Zn розташований в ряду активності металів до H2, він витіснив його з речовини, яка реагувала з ним.